2022年初中化學(xué)：溶解度知識(shí)點(diǎn)誤區(qū)

溶解度知識(shí)點(diǎn)誤區(qū)

1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

4、四點(diǎn)理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴(yán)格地說應(yīng)該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和了。如室溫�?100 g水中溶解31.6 g KNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤�。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來說就是不飽和溶液。

6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

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