兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是( )
A.Mg和Al B.Zn和Fe C.Mg和Fe D.Al和Fe
審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2 無論是哪一個化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計量數(shù)為1，使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“2”。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R(在其化合物中顯+2價)，其平均相對原子質(zhì)量為X，則有：
R+2HCl === RCl2+H2↑
x 2
30 g 1 g
即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。 由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因?yàn)閷τ贏來說Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對分子質(zhì)量為2時，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。
如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B。
C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個小于56且大于24的數(shù);D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于56且大于18的數(shù)。
注意：①要理解Al的相對原子質(zhì)量應(yīng)為27，為什么這里說可以看作為18。②Al與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯。
解答：選B
總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對原子質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。
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