2019年中考化學復習:初中化學計算題題型

　　化學計算是借助于用數(shù)學計算的知識,從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外,通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。卓越教育老師為大家整理了相關資料,以供參考.

　　初中化學計算的主要內(nèi)容如下:

　　(一)有關化學式的計算

　　用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的算術關系。

　　1.計算相對分子質(zhì)量。

　　相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,也可以通過相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關系是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質(zhì)量時,化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比

　　宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　氧化物的化學式:Fe2O3,則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比,即:

　　化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

　　例 計算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　w(N)= ×100%=35%

　　(二)有關化學方程式的計算

　　化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這樣,化學方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關系,即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關系,即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關系,同時包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關系,這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。

　　1.有關反應物和生成物的計算

　　這是化學方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學方程式的含義,理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系:

　　2CO + O2 2CO2

　　微粒比:2 ∶ 1 ∶ 2

　　質(zhì)量比:2×28 ∶ 32 ∶ 88(7∶4∶11)

　　*體積比:2 ∶ 1 ∶ 2

　　(同溫、同壓)

　　質(zhì)量守恒:56+32=88

　　可以看出,化學方程式能表達出多種量的關系,這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”,是整個計算題的基礎和依據(jù)。

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