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初中化學攻克一個難點的四種方法酸性氧化物與堿溶液反應生成物化學式的書寫，是第八章中化學方程式書寫的一個難點，原因在于該類反應不屬于復分解反應，生成物的化學式不可運用交換兩種反應物的成分這一思路得出。如

2011-11-11

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組

2010-01-28

酸的組成氫離子＋酸根離子（1）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH7（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應酸+金屬==鹽+氫氣例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化

2010-01-28

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有

2010-01-28

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+

2010-01-28

化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。1.酸、堿溶液和金屬都能導電。分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶

2009-12-17

審題（包括讀題）是解答題目的首要環(huán)節(jié)，養(yǎng)成良好的審題習慣、掌握正確的審題方法，有助于減少我們考試過程中時常出現(xiàn)的非知識性失誤。下面結合2003年部分盛市幾道中考試題的點評，跟同學們談談審題方法。一、捕捉關

2009-12-17

學好酸堿鹽知識的五點策略初中化學第八章《酸堿鹽》，是整冊教材的學習重點。如何學好這一章的知識呢？下面，給同學們介紹五點學習策略。一、注意概念理解酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩

2009-12-17

一、概念：1、酸的組成氫離子＋酸根離子2、堿的組成金屬離子＋氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子＋酸根離子4、復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫

2009-12-17

酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事

2009-12-17

初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

2009-12-17

1、不穩(wěn)定性酸這部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（濃）、H4SiO4、氫硫酸（H2S）、氫碘酸（HI）、氫硒酸（H2Se）、氫碲酸（H2Te）等。（1）常溫（或微熱）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（濃）、H4SiO4等。（2）

2009-12-17

（一）、固體的顏色1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2、紅色固體：銅紫紅色，氧化鐵Fe2O3紅(棕)色3、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO45H2O4、藍色沉淀：氫氧化銅5、紅褐色沉淀：氫氧化鐵6、

2009-12-17

1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；Na

2009-12-17