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4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數(shù)） 不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體。 不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒。 誤差分析：偏�。杭t磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾。 偏大：點燃紅磷后沒有
2025-03-08
3.實驗室制取氣體 判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應物狀態(tài)和反應條件。 判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發(fā)生反應 長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，
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2.各類儀器的使用注意事項。 試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置。 燒杯：反應液體的體積不超過燒
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1.一般原則 實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝藥品。 給物質加熱時，先預熱，再對準有藥品的部位加熱。 點燃可燃性氣體時先驗純再點燃。 稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，
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十二、化學與生活 1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。 2.人體所需的六大營養(yǎng)物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂
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十一、鹽和化肥 1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中。 2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。 3.氯化鈉在農業(yè)上的主要作用是選種。 4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。 5.碳酸氫鈉既可以與
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十、酸和堿 1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。 2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。 3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另
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九、溶液 1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。 2.溶液都是混合物。 3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。 4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶
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八、金屬 1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性。 2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。 3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不
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七、燃燒與熱量 1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點。 2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下。
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六、碳及其氧化物 1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化。 2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應。 3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
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五、質量守恒定律 1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變。 2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不
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四、原子的組成、元素、化學式 1.中子數(shù)不一定等于質子數(shù)，中子數(shù)可以為0。 2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。 3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。 4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如
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三、水 1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。 2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。 3.汽化時分子體積不變，分子
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二、空氣 1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。 2.二氧化碳不是空氣污染物。 3.氧氣性質 較活潑 ，不是 很活潑 。 4.稀有氣體也是有化合物的。 5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三
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